10．下列說法正確的是（　　）

	A．	只含一種分子的物質是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物
	B．	醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質
	C．	NH3溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH3為電解質
	D．	從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na

9．關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　　）

	A．	外界條件不能改變平衡狀態(tài)		B．	達平衡時正、逆反應速率相等
	C．	各組分的含量不隨時間而變化		D．	是動態(tài)平衡

8．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	B．	電池的電解液可為KOH溶液
	C．	充電時負極反應為：MH+OH-=M+H2O+e-
	D．	MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

7．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作①過濾 ②加適量鹽酸  ③加過量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液 ④加入過量BaCl₂溶液．上述4項操作的正確順序為（　　）

A．

②③④①

B．

④②③①

C．

④③①②

D．

②①③④

6．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
（2）D的結構簡式為（CH₃）₂CHCHO．
（3）E的分子式為C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

5．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判斷粗鹽中SO₄^2-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO₄^2-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH₄HCO₃之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO₃=^△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）為提高NH₄Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解，使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃ ，補充煮沸時損失的NH₃；
步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數(shù)為89.2%．

4．準確稱取12g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol•L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）HCl溶液的物質的量濃度為1.4mol/L．
（2）若a=4.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是5.7mL，鋁土礦中各成分：Al₂O₃質量為10.2 g，SiO₂質量分數(shù)為2.3%．

3．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

2．（1）下列物質中水溶液能導電但屬于非電解質的有②⑧（填序號）
①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥醋酸⑦BaSO₄⑧干冰 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用480ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；需要稱量25.0克膽礬；若定容時俯視容量瓶刻度線，則配制出的溶液濃度偏高．（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi₂O₆，請用氧化物的形式表示其組成：BaO•CuO•2SiO₂．
（4）下列物質：CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂中，有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這種物質是CaO．

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	等物質的量的FeBr2與Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+