15．下列物質(zhì)的電子式錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
	B．	最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
	C．	硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
	D．	生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

13．我國首部《食品安全法》于2009年6月1日起頒布施行．下列能保證食品安全的是（　�。�

	A．	用小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點		B．	用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品
	C．	用工業(yè)石蠟給水果上蠟“美容”		D．	用工業(yè)酒精勾兌飲用酒

12．已知N₂、CO₂、SO₂三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，則物質(zhì)的量之比為1：1：1；它們含原子個數(shù)比為2：3：3； 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升N₂的質(zhì)量是5.6g．

11．密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H₂、O₂的體積比可能為（　　）

A．

2：7

B．

5：4

C．

1：1

D．

7：2

10．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素．請回答下列問題．

（1）在a～r11種元素有4種金屬元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為Al₂O₃；
（4）化合物ba₃的結(jié)構(gòu)式為；
（5）用電子式表示化合物d₂n的形成過程；
（6）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

9．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�

	A．	1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
	B．	18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
	C．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運動狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp³，寫出R的一個等電子體：H₂S（或NH₂^-）（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為原子晶體，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О�，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

7．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）反應(yīng)物是X，生成物是Y、Z．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（3）反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是33.3%．

6．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，
已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），△H₁=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-622KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
試寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．