2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①②④

D．

②④⑥

1．氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程進(jìn)行凈化．
（1）請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中的 （　�。┲袑懮虾线m的試劑，在[]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱．

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第②步Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
第⑤步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm³，則溶液中c（Na⁺）為2.75mol/L．

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40，CO的質(zhì)量是2.1g．

18．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5
BaCl2溶液體積/mL	0	20	40	100	120
沉淀質(zhì)量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
	B．	混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
	C．	3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
	D．	完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

17．用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂．

16．
（1）用惰性電極電解CuSO₄溶液（如圖的裝置），電池的電極反應(yīng)式陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的  （　�。�
A．CuSO₄ B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O．

15．下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
	C．	c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca²⁺的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO₄溶液應(yīng)該用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由由無色變?yōu)闇\紫色．
（4）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol•L^-1的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出）
據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇甲基橙試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是將溶解在溶液中的CO₂氣體趕出
③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為0.06g．

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
	B．	用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
	C．	用托盤天平稱取8.75 g食鹽
	D．	用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL