5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB₂的電子式為；C₂B₂所含化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．

4．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
	B．	1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
	C．	斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
	D．	該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

3．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1

2．工業(yè)上制備乙酸正丁酯有關化合物的物理性質見表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸點（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用裝置甲，在燒瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴濃硫酸和沸石，搖勻．安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，加熱．在反應過程中通過分水器下部的旋塞分出生成的水．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

（二）提純：甲乙兩方案提純方法均如下：

回答下列問題：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，判斷方案甲酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC（選填序號）．
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
b．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
c．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
d．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗中乙酸丁酯產率較高的方案是方案甲，理由是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

1．反應2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g）能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
	B．	2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
	C．	其他條件相同，產生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多
	D．	其他條件相同，產生相同量O2途徑Ⅰ耗時多

20．ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO₃）的方法制備ClO₂，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO₂．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達到最高點后高度不變，說明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75～90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；寫出B中產生二氧化氯的離子方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO₂，反應后可得到NaClO₂與NaClO₃混合液．
已知：NaClO₂飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO₂•3H₂O，在較高溫度時析出晶體 NaClO₂；NaClO₃在高溫時溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；（ClO₂全部轉化為NaClO₂）
②用1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL；（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
確定操作②達到滴定終點的現象是藍色消失，半分鐘內不變色；
經計算，水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

19．已知反應A₂+B₂═2AB，破壞1mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應吸熱
	B．	若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
	C．	若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜2Q3
	D．	若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

18．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水、有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca₅F（PO₄）₃反應化學方程式為：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．現有1t折合含有P₂O₅約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO₂、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO₃（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量的PH₃、H₂S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．

17．PbI₂是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL．
（3）取一定質量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．求 （CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結晶水數目n=1：3（填數字）．
（4）稱取一定質量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）═R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI₂ 的K_sp （請給出計算過程）．

16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和．B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的$\frac{1}{2}$．C元素的離子帶有2個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比A的最外層電子數少1．
（1）根據上述信息判斷：BSi，CMg，DCl（填元素符號）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．