4．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜且呈成中性，此時發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-負極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，電池總反應(yīng)式為2Fe+O₂++2H₂O=2Fe（OH）₂．

3．下列物質(zhì)不能通過氯氣與相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�

A．

NaCl

B．

FeCl2

C．

HCl

D．

FeCl3

2．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	H2和O2反應(yīng)生成水		B．	鋅片投入稀硫酸中
	C．	木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成CO		D．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

1．2015年4月15日上午，揚州儀征市青山鎮(zhèn)一家自來水廠發(fā)生氯氣泄漏事故，附近兩所學(xué)校及周圍居民共千余人被緊急疏散，事故未造成人員傷亡．當(dāng)人們逃離事故現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2CO3

C．

Ca（OH）2

D．

NaCl

20．25℃、101KPa時，agNH₃與bgCH₄的體積相同，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	NH3、CH4的分子數(shù)之比為1：1		B．	NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a：b
	C．	NH3、CH4的摩爾質(zhì)量之比為17：16		D．	NH3、CH4的物質(zhì)的量之比為a：b

19．等質(zhì)量的NO₂與N₂O₄所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

18．提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO₃，正確的實驗操作是（　　）

	A．	溶解，過濾		B．	溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
	C．	溶解，蒸發(fā)結(jié)晶		D．	溶解，萃取，分液

17．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.03mol

B．

0.06mol

C．

0.12mol

D．

0.24mol

16．化學(xué)家創(chuàng)造出一種物質(zhì)“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO₂，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	干水和干冰是同一種物質(zhì)
	B．	干水是純凈物
	C．	用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應(yīng)
	D．	干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法．