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科目: 來源: 題型:選擇題

16.將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL,從中取出5mL,此5mL溶液中溶質的物質的量濃度為( 。
A.0.5 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.1 mol/L

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科目: 來源: 題型:計算題

15.用1體積水吸收了560體積的NH3(標準狀況),所得氨水的密度為0.9g/cm3計算:
(1)該氨水中溶質的質量分數.
(2)該溶液的物質的量濃度.(注:1mL水按1g計算)

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘的實驗,分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從上口倒出
B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結晶時剩余少量液體停止加熱
D.稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目: 來源: 題型:填空題

13.根據所學的知識和經驗,判斷下列變化在常溫下的焓變,熵變及方向性,填表.
 變化△H△S方向性
 H2O(l)→H2O(g)   
 CaO(s)+SO2(g)═CaSO3(s)   
 2Fe3+(aq)+Cu(s)═2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)   
 NH4Cl(s)═HCl(g)+NH3(g)   

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科目: 來源: 題型:解答題

12.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4
(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L(標準狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,
pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol•L-1),需調節(jié)溶液pH范圍為5.0<pH<7.1.
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體,需控制結晶溫度范圍為高于60℃.
(4)準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H2PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol•L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.計算MnSO4•H2O樣品的純度(請給出計算過程)

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科目: 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如下:

(1)“焙燒”在6000C時進行,寫出CuS轉化為CuO和SO2的化學方程式:2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2
(2)“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為FeSO4(填化學式).
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是a.(填序號)
a.稀硫酸    b.濃硫酸     c.稀硝酸     d.濃硝酸
(4)“反應”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2,反應過程中無紅棕色氣體生成.
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為2:1.
②若不加10%H2O2,只用20%HNO3,隨著反應的進行,
溫度上升,出現大量紅棕色氣體,該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(5)從“反應”所得溶液中析出Cu(NO32•3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮,降溫至溫度略高于26.4°C結晶.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-
C.物質的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:③>②>①
D.向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符的是( 。
A.N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B.MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
C.黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
D.鋁土礦$→_{過濾}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{過濾}^{CO_{2}}$Al(OH)3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本,堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針.下列做法不正確的是(  )
A.面粉生產車間應嚴禁煙火
B.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
C.推廣使用可降解塑料及布質購物袋,以減少“白色污染”
D.金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

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科目: 來源: 題型:填空題

7.將鉑絲插入KOH溶液中做電極,并在兩極片分別通入氫氣和氧氣,形成一種燃料電池:①通氫氣的鉑絲為原電池的負極,發(fā)生的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O.
②該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為2H2+O2=2H2O.

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