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科目: 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略).

請回答下列問題:
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd(填字母).
a.置換反應(yīng)    b.復(fù)分解反應(yīng)c.分解反應(yīng)    d.化合反應(yīng)
(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母).
A.升高溫度    B.降低溫度    C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)     E.加入催化劑    F.增加C的量
(4)若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1
(5)容積均為2L的四個密閉容器中均進(jìn)行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示:
容器編號n(甲)n(C)n (D)v與v的關(guān)系
0.200.100.20v=v
0.200.401.00②?
0.601.200.80③?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=20;
填寫表中空格:②v<v  ③v>v

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化,如圖所示,各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應(yīng)關(guān)系描述正確的是( 。
A.NS:K+;    MP:H+;       QR:CO32-;      OT:HCO3-;    RU:Cl-
B.NS:K+;    MP:CO32-;     OQR:HCO3-;    OT:Cl-;      RU:H+
C.NS:K+;    MP:Cl-;       QR:H+;        OT:HCO3-;    RU:CO32-
D.NS:K+;    MP:H+;       OQR:Cl-;      OT:C32-;     RU:HCO3-

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科目: 來源: 題型:推斷題

15.在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高.
(1)B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族;D元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是:HF分子間存在氫鍵.
(3)A、C兩元素第一電離能Ca>K.(填元素符號)
(4)B元素能形成多種配合物.元素之間形成配合物的條件是:一方是能夠提供孤對電子的原子,另一方是提供空軌道的原子.
(5)A元素可與氫元素形成離子化合物,電子式為;這種離子化合物可與水反應(yīng),化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.

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14.下列說法錯誤的是(  )
A.如果設(shè)“此”為電解質(zhì),“彼”為非電解質(zhì),不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B.不是所有反應(yīng),都遵循由強(qiáng)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等)的規(guī)律
C.不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程
D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中,不一定所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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13.關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( 。
①金屬性最強(qiáng)的是銫 
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

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12.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色.則下列說法正確的是(  )
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀
C.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:I2>Cu2+>SO2

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11.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
B.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:①>②>③
C.0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
D.0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1

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10.事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律,如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此,你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是(  )
A.2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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9.下列物質(zhì)的制備操作,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體B.用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C.用銅粉和硫粉混合加熱制備CuSD.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3

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8.能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力.

(1)太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2;1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA
(3)Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12,一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為4.
(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是CO.5.
(5)下列說法正確的是BC.
A. 第一電離能大。篠>P>Si
B. 電負(fù)性順序:C<N<O<F
C. 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D. SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E. 分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高.

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