12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離乙醇與油脂的混合物B．用玻璃棒蘸取次氯酸溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，測(cè)定次氯酸溶液的pHC．在含F(xiàn)eCl₃雜質(zhì)的MgCl₂溶液中加入適量的MgCO₃，微熱，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過(guò)濾得較純凈的MgCl₂溶液D．將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2通入燒瓶，光照，制取純凈的CH₂Cl₂

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③	加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量	第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g；第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl^-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿(mǎn)）：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度/mol•L-1

（3）試確定K⁺存在（填是或否）存在．

10．向某溶液里加入過(guò)量的氨水或過(guò)量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�

A．

Al3+

B．

Fe2+

C．

Fe3+

D．

Cu2+

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應(yīng)在6min時(shí)刻達(dá)到平衡．
（3）第7min時(shí)刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號(hào)）．
a．相同時(shí)間內(nèi)生成0.1molZ的同時(shí)，生成0.4molY
b．單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)，消耗0.4molY
c．反應(yīng)體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．
e．反應(yīng)速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$V_Y（逆）

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
	B．	電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═CO22-
	C．	電池工作時(shí)，K+、Na+向電極B移動(dòng)
	D．	若消耗電極B上的O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需要1moL CH4參加反應(yīng)

7．只含C、H、O三種元素的有機(jī)物W，其蒸氣的密度是NH₃的6倍（相同條件下），取一定量的有機(jī)物W完全燃燒，生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9，則W能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)） 共有（　�。�

A．

11種

B．

10種

C．

9種

D．

8種

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
	C．	常溫下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA
	D．	在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL2的反應(yīng)中，•還原劑失電子0.2NA

5．2015年夏，臺(tái)灣的“彩色派對(duì)”所用的彩色粉末由純?nèi)巳挥衩追壑瞥�，彩色粉末的主要成分是（　�。?table class="qanwser">A．蛋白質(zhì)B．淀粉C．油脂D．纖維素

4．Na₂O₂是常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ．按圖1所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器（圖2）可以選用②，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是防止倒吸
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C═Na₂CO₃+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是Na₂O．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．
（6）寫(xiě)出Na₂O₂的一種重要用途用于呼吸面具中作為O₂的來(lái)源．

3．錫有SnCl₂、SnCl₄兩種氯化物．SnCl₄是無(wú)色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水SnCl₄（此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱）．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水SnCl₄的裝置如圖所示．完成下列填空：

（1）儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶；儀器B的名稱(chēng)冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是E、F之間連裝有堿石灰的干燥管：（可以畫(huà)圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開(kāi)始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl₂反應(yīng)放出大量的熱．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為0.912．
（5）SnCl₄遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl₄少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧．
（6）已知還原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗(yàn)制得的SnCl₄樣品中是否混有少量的SnCl₂？．