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3.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑.一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極,以氫氧化鉀為電解液,一個電極通入氫氣,同時向一個電極通入空氣.試回答下列問題:
(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O.
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-;負極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電解液中的H+離子向正極移動;向外電路釋放電子的電極是負極.

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2.25℃時,取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用濃度均為0.1mol•L-1NaOH溶液和鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時溶液的pH=5則:c(H+)-c((NH3•H2O)=c(OH-)=1×10-9 mol•L-1
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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1.研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題.
ⅠCO可用于合成甲醇.在壓強為0.1Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇;
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖:
(1)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$;(用a、b的代數(shù)式表示).若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很  大,對此反應(yīng)的說法正確的是:C(填序號)
A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;
B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
C.該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很。
D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:
(2)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入amolCO,2amolH2,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”,“不變”或“減小”,下同)平衡常數(shù):不變.
(3)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反應(yīng)生成CH3OH(g),達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強0.55倍.
Ⅱ某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷,己知:
$\left.\begin{array}{l}$CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3KJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8KJ/mol則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ•mol-1

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20.Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol.
Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2,維持恒溫、恒壓到平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同.
(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.024mol•L-1•s-1,達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=20%.
(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖.t1時改變了某種條件,改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度.(填寫2項)
(3)下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)ADE.(填字母)
A.容器乙的氣體密度不再交化
B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C.氮氣與氨氣的濃度相等
D.斷裂lmolN≡N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(4)b=4.5 mol.

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19.下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( 。
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同;
②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會使其電離平衡逆向移動;
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動;
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦

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18.將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋,下列各量增大的是( 。
A.c(H+B.Kb(NH3•H2O)
C.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$D.c(NH4+

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17.已知C、D、E、H為氣體,反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)④⑥⑧是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應(yīng),這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中的水均已略去).

試回答:
(1)寫出化學(xué)式:K:Fe(OH)3    H:HCl
(2)反應(yīng)⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是:AD
(填序號:A、氧化性;B、還原性;C、酸性;D、堿性)
(3)若X是一種復(fù)鹽(不考慮結(jié)晶水) X的化學(xué)式為:(NH4Fe(SO42
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O;
反應(yīng)③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O;
反應(yīng)④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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16.已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中,0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子.
(1)x=2
(2)0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時,參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol.

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科目: 來源: 題型:實驗題

15.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
用此溶液分別做如下實驗:
(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體.
(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng).這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液.
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗:向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解.

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14.(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有氧化性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有還原性.
(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料.微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是CeO2,還原劑是NH4F,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1:8.

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同步練習(xí)冊答案