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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質(zhì)量不變
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的焓變等于akJ•mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

17．標(biāo)況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是25%．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

16．標(biāo)況下，1.7g NH3的體積為2.24L，它1.5mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目： 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液．如圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（2）用Na2CO3•10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液時(shí)，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．四種基本反應(yīng)類型判斷不正確的是（　　）
A．C+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2  化合反應(yīng)
B．CaCO3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反應(yīng)
C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3復(fù)分解反應(yīng)
D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1 mol NO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案