15．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是（　　）

A．

加催化劑

B．

升高溫度

C．

減小壓強

D．

加入O2

14．影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用的上述實驗藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應該測定的實驗數(shù)據(jù)是氣體從反應開始到推動活塞達到30mL刻度時的時間．
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：溫度對反應速率的影響．
（4）此實驗得到的結(jié)論應該是硫酸的濃度越高，反應速率越快．（填“高、低、快、慢”）

13．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器合成氨反應，1min末測得容器中有0.6mol N₂發(fā)生了反應，
求：
（1）混合氣體中含H₂的體積百分比；  
（2）反應前后容器內(nèi)的壓強比；
（3）N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率．              
（4）1min內(nèi)NH₃的平均反應速率．

12．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	m=2
	B．	兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
	C．	X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時，Z的濃度為1.0 mol•L-1

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量．
Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證裝置內(nèi)外壓強相等．若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H₂的體積將偏�。�（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）若鎂的質(zhì)量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標準狀況下），則鎂的相對原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$．

9．當甲烷的四個氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C₅₃H₁₀₈
（2）若按上述方法連續(xù)進行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C_2×3n-1H_4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C_3×3n-1H_6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

8．某同學想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫連接的字母）．
（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO₂的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖．則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

7．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍，
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是5：3，如果將20ml 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

6．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為97.38%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④過濾  ⑤灼燒  ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；
判斷是否恒重的標準是兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．