15．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物和探究溴乙烷的性質(zhì)．
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水
管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

（1）儀器A中除了加入上述物質(zhì)外，還需加入沸石．
（2）制備操作中，加入少量的水，其目的是abc（填字母）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成           b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是a、d（填字母）．
a．苯       b．水       c．NaOH  溶液      d．硝酸銀溶液
②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH₂CH₃”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．該同學的方案不正確（選填“正確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含乙基．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br₂，最佳方法是d（填字母）．
a．KI溶液洗滌                 b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取              d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
某同學用右圖裝置（鐵架臺、酒精燈等未畫出）來探究溴乙烷的性質(zhì)．
（1）在試管中加入10mL 6mol•L^-1 NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加熱．當觀察到液體不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH水溶液已完全反應(yīng)．該反應(yīng)的化學方程式為CH₃CH₂Br+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HBr．
（2）在試管中加入10mL飽和 NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加熱．為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的試管，酸性KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（用簡要的文字說明）．

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性
	B．	當物質(zhì)中的化學鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學變化
	C．	等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2多 途徑a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2 途徑b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2
	D．	只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物

13．溴乙烷是有機合成的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下：
主反應(yīng)：
NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO₄
C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
副反應(yīng)：在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成．

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解度
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
溴乙烷	109	1.46	38.2	難溶
濃硫酸（H2SO4）	98	1.84	338.0	易溶

實驗步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標號）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化    b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸        d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為分液；：加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）．
（5）本實驗的產(chǎn)率為64%．

12．硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下．已知硫黃的燃燒熱△H=-297kJ•mol^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ中主要反應(yīng)的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
	B．	Ⅳ中主要反應(yīng)的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
	C．	Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

11．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml（密度約為1.27g．ml^-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL^-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時B（填正確答案標號）．
A．立即補加        B．冷卻后補加       C．不需補加        D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（3）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅱ分液；蒸餾．

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

10．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有3個伸展方向，電子云的形狀為紡錘形．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si₂H₄中Si原子的價層電子對數(shù)目為3，Si原子的雜化軌道類型為sp²．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN₃常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N₃^-中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）．
（5）NaNO₂是一種重要的工業(yè)原料，NO₂^-的空間構(gòu)型為V形．
（6）SiO₂的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代數(shù)式表示）．

9．某興趣小組同學用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質(zhì)量（dg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測結(jié)果更準確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

8．乙炔的電子式．

7．Ⅰ．驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
Ⅱ．研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

6．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺．