5．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO₂+O₂?2SO₃是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)．下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�

	A．	只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	該反應(yīng)達(dá)到平衡后，消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3
	C．	如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O在所有物質(zhì)中都存在
	D．	在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

4．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得c（NH₃）=0.5mol•L^-1．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•min^-1．
（3）若平衡時(shí)，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)c（NH₃）＜0.25mol•L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

3．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

2．反應(yīng)A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達(dá)到平衡，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變或增大
	C．	在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
	D．	在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的密度可能增大

1．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si₂H₆中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4．
（2）ClO₃^- ClO₄^-中Cl都是以sp³軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN₃常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮訌妮^高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；N₃^-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞B（用元素符號(hào)表示）
（5）SiO₂的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個(gè)原子．
②若晶體密度為ρg•cm³，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代數(shù)式表示）．

20．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的說法，正確的是（　　）

	A．	只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
	C．	在達(dá)到平衡的體系中，充入O2，對(duì)化學(xué)平衡無影響
	D．	在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)所能達(dá)到的限度兩個(gè)方面的問題

19．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮₂SO₄與SO₃充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．

18．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
	B．	關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
	C．	在同一段時(shí)間范圍內(nèi)，用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大
	D．	若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

17．有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此 需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性，充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/mL）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點(diǎn)/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	難溶	難溶

制備過程中還可能有的副反應(yīng)：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先過濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在BD中加熱比較合適（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．
A．水                  B．甘油（沸點(diǎn)290℃）
C．沙子                D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)分水器中水面不再升高．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

16．COCl₂俗名光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
	B．	當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大