2．一定條件下，反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	10s內，NH3的平均反應速率為0.008mol•L-1•s-1
	B．	該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
	C．	10s內，反應放出的熱量為0.1akJ
	D．	10s時，H2O的反應速率為0.012mol•L-1•s-1

1．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）該實驗中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號），且該儀器使用了3次．

20．測定結晶水合物中結晶水含量時，不需要的儀器是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

干燥器

C．

坩堝鉗

D．

燒杯

19．以下膽礬結晶水含量的測定操作中，正確的是（　　）

	A．	恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
	B．	加熱時不斷用玻璃棒攪拌
	C．	加熱時晶體不小心濺出坩堝，再加一些膽礬
	D．	為了節(jié)約時間，加熱時直接用大火加熱直至最后

18．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：3O₂（g）?2O₃（g）達平衡時，再向容器內通入一定量的O₃（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，O₃的體積分數(shù)（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法確定

17．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
	B．	濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
	C．	除去粗鹽中的Mg2+應加入過量的KOH，然后過濾
	D．	粗鹽提純最后一步應向濾液中加入鹽酸，調節(jié)溶液的值

16．鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料等方面有著廣泛的應用．以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH₃）_x]Cl₂的主要流程如下：
（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點是反應快，易蒸干，若選用稀硝酸，其優(yōu)點是溶解單位質量的鎳所耗HNO₃質量少．
（2）準確稱取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L^-1 HCl，用0.25mol•L^-1 NaOH溶液中和過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通過計算確定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+xHCl=NiCl₂+xNH₄Cl   （寫出解題過程）
（3）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品中存在Ni（OH）₂雜質，則上述實驗測定的x值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　�。�

	A．	增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
	B．	通入與反應無關的氦氣，化學平衡不發(fā)生移動
	C．	增大X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
	D．	其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，表為N₂O₅分解反應在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）　mol/L	5.00	3.25	2.48

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內N₂O₅的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

13．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．

	密度 （g•mL-1）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性	其他
鄰硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于熱水	能與水蒸氣一同揮發(fā)
對硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不與水蒸氣一同揮發(fā)

（1）步驟I中加入試劑的先后順序為ACB（填序號）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是便于滴加，同時也可以加快反應．
（3）步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是當溫度過高，一元硝基酚有可能發(fā)生進步硝化，當溫度偏低，又將減緩反應速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實驗儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物．