Question

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）　mol/L	5.00	3.25	2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

Answer 1

分析 ①依據(jù)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
②依據(jù)反應(yīng)速率概念計算；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：①應(yīng)為2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$；
②1000s內(nèi)N₂O₅的消耗物質(zhì)的量濃度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L，分解速率=$\frac{2.53mol/L}{1000s}$=0.00252mol/（L•s），故答案為：0.00252mol/（L•s）；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol，
故答案為：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)意義及應(yīng)用等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．