2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）．一段時(shí)間后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．
（1）淀粉在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{酶}{→}$nC₆H₁₂O₆ ，
（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu（OH）₂懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入碘水，觀察到變藍(lán)現(xiàn)象，則說明淀粉在這段時(shí)間內(nèi)未水解完全．

1．對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�

A．

Mg（OH）2

B．

Al（OH）3

C．

NaHCO3

D．

MgCO3

20．實(shí)驗(yàn)小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現(xiàn)進(jìn)行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時(shí)的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I₂（CCl₄）→I₂
（1）灼燒海帶時(shí)，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl₄溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾，該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為溫度計(jì)水銀球在支管口附近（溫度計(jì)水銀球上沿與支管口下沿水平）．

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的離子有K⁺．
②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

17．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH₄②3.01×10²³個(gè)HCl分子�、�13.6克H₂S④0.2molNH₃密度最大的是②（填序號(hào)）

16．按要求寫出化學(xué)式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（2）除去CO₂中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對(duì)應(yīng)的離子方程式H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

15．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體11.2L，可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大到1mol/L
	B．	在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OH-
	C．	將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	D．	4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

14．下列事故處理正確的是（　　）

	A．	打破溫度計(jì)水銀球，用硫粉處理灑落的水銀
	B．	眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
	C．	少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即逃離實(shí)驗(yàn)室

13．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時(shí)仰視刻度線偏低；
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%．