7．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N₂O₅氣體，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分實驗數(shù)據(jù)見表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
	B．	該溫度下的反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
	C．	1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
	D．	反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在前50s的平均反應速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
	B．	若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
	D．	相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

5．下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂；
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②③

4．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，并說明理由不能，濃H₂SO₄遇水放出大量的熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）B儀器使用前必須進行的操作是C．
a．潤濕b．干燥      c．檢漏         d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在上層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是水浴加熱．
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

3．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于20 000t優(yōu)質煤的燃燒．（鋰的相對原子質量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學方程式4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I₂電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負極．

1．某化學興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應．隨著溫度的升高，有白霧產(chǎn)生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；證明有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO₂；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO₃b．硫酸在溫度高時揮發(fā)c．SO₂與氯化鋇溶液反應生成BaSO₃
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO₄生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，證明含有Cu²⁺；取樣，先加鹽酸，再加BaCl₂，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO₄^2-．
（4）若反應結束時 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進行滴定，到達滴定終點時發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

20．已知有反應：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	X	Y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	A的物質的量	B的轉化率
C	催化劑的質量	C的體積分數(shù)
D	加入Ar的物質的量	逆反應速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制備過程中還可能的副反應有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖Ⅰ裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度（g•cm-3）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點（℃）	118.0	118.1	126.1	142

根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）圖I裝置中冷水應從b（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是AD．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時，應選擇圖II裝置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氫氧化鈉溶液會使乙酸正丁酯發(fā)生水解．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集126.1℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．

18．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
水合肼（N₂H₄•H₂O）具有強還原性，可分別將IO^-、IO₃^-和I₂還原為I^-，本身被氧化為N₂（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I₂與Na₂CO₃溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I₂與Na₂CO₃溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）寫出水合肼氧化IO^-的離子方程式2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO₄^2-，極少量的K⁺和Cl^-）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）₂溶液、稍過量的Na₂ CO₃溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結晶析出降低產(chǎn)率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結晶（填操作名稱），再次過濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．