1．已知：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計算此時的平衡常數(shù)K=1．

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄      ②0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O
③0.10mol•L^-1 CH₃COONH₄       ④0.10mol•L^-1 NH₄HSO₄
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（5）將溶液②④混合，寫出反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
	D．	加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

18．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	B．	強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
	C．	AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	D．	pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍

17．在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2   ④A、B、C的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化        ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B  ⑧A、B、C的濃度不再變化．

A．

②④

B．

②③④

C．

②⑥

D．

③⑧

16．下列有關的方程式不正確的是（　�。�

	A．	測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
	C．	NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
	D．	乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，則乙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到1.12L（標準狀況）的H₂，試計算：
（1）鋅的質(zhì)量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.0mol•L^-1．

14．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl₂．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有HCl和H₂O，可依次通入到飽和食鹽水、濃硫酸除去．

13．實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的質(zhì)量為14.2g．
（3）本實驗用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（4）①在配制溶液過程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．②操作C中加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

12．選擇下列合適的實驗方法分離物質(zhì)．
A、加熱分解  B、結晶法  C、分液法  D、蒸餾法  E、過濾法
①分離水和汽油的混合物C；②除去氧化鈣中的碳酸鈣A．