4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素原子中無中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．回答下列問題：
（1）D元素的符號(hào)是O，C元素組成的單質(zhì)C₂的電子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國成功發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船．火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C₂H₈N₂），氧化劑為液態(tài)的C₂D₄，燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染．寫出偏二甲肼與C₂D₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂
（3）C₂A₄可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑C₂D₄反應(yīng)生成C₂和A₂D．已知：
①C₂（g）+2D₂（g）═C₂D₄（l）△H₁═-19.5kJ/mol
②C₂A₄（l）+D₂（g）═C₂（g）+2A₂D（g）△H₂═-534.2kJ/mol
寫出液體燃料C₂A₄與液態(tài)C₂D₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD₂與A₂轉(zhuǎn)化為BA₃DA（g）和A₂D（g）．如圖為生產(chǎn)1mol BA₃DA（g）的能量變化示意圖：
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：

B-A	B-D	B=D	A-A	A-D
413.4	351	745	436	462.8

①寫出BD₂和A₂轉(zhuǎn)化為1mol  BA₃DA（g）和A₂D（g）的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E₁=8.2kJ•mol^-1，則E₂=189.8kJ•mol^-1．

3．下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（　�。�

	A．	在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加
	B．	在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)
	C．	在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時(shí)，溶液中的c（H+）一定增大
	D．	在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
	B．	向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
	C．	向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
	D．	將水加熱，KW增大，pH不變

1．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（　�。�

A．

大于0.6mol

B．

大于零

C．

等于1mol

D．

任意值

20．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
	B．	H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
	C．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

19．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色
	B．	切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
	C．	過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇中做氧氣的來源
	D．	過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

18．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于酚酞的說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
	B．	酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	酚酞結(jié)構(gòu)中有三個(gè)苯環(huán)，屬于芳香烴
	D．	酚酞的分子式為C20H14O4

17．4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19g•cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=11.9mol•L^-1；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=0.1mol；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V（Cl₂）=1.12L．

16．完成下列化學(xué)用語：
（1）書寫電離方程式：H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式：
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
氧化劑：K₂Cr₂O₇，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl₂，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或下列敘述正確的是（　　）

	A．	用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
	C．	氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
	D．	淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體