6．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用 CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H₂
（5）當反應(yīng)達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁＜c₂的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）

5．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
	D．	采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

4．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol；
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H=-545kJ/mol．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
②對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在壓強為P₁時，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．若溫度為T₁時，反應(yīng)進行到狀態(tài)B時，V_正＞V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．在圖1中畫出壓強為P₂（P₂＞P₁）時SO₃的百分含量隨溫度的變化曲線圖．

③實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量SO₂和O₂后，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，O₂濃度隨時間變化如圖2．與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
（2）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．
①在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率4×10^-6mol•L^-1•min^-1．
②從圖中可以讀出，溶液的酸性與降解速率的關(guān)系是：溶液的酸性越強，R的降解速率越大．
（3）已知反應(yīng)：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0；
某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I₂ （g）和足量TaS₂（s），I₂ （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為67%（保留兩位有效數(shù)字）．

3．由淀粉制備乙醇和乙酸乙酯的工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）葡萄糖分子中除了羥基，還含有的官能團是醛基．
（2）判斷淀粉是否水解完全，可選用的試劑是碘水．
（3）乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

2．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．試回答下列問題：
（1）寫出由CH₃COOH與C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（2）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（3）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)．
（4）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在如圖裝置中進行酯化反應(yīng)，則經(jīng)分液分離出的酯類物質(zhì)理論上有4種．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時間后，達到了反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

1．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　　）

	A．	為了控制溫度可以用水浴加熱
	B．	長玻璃管起冷凝回流作用
	C．	加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
	D．	提純乙酸丁酯可用飽和碳酸鈉溶液洗滌