13．已知反應：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0），其反應機理如下
①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快 
②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的速率主要取決于①的快慢
	B．	NOBr2是該反應的催化劑
	C．	正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ•mol-1
	D．	增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

12．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	過濾時，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
	B．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	分液操作時，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
	D．	只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離

11．某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內使反應能夠進行，并配平方程式．
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O→Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH
（2）反應中的還原劑是Na₂S₂O₃．

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、菀埔骸、尴礈�  ⑦定容　⑧冷卻�、釗u動
（1）配制溶液時，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序號）．本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是BC（填序號）．
A．轉移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

9．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
	B．	配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
	C．	配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
	D．	定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁

8．不是因為膠體的性質而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）

	A．	明礬凈水時使水中懸浮顆粒沉淀
	B．	清晨樹林中的道道光柱
	C．	霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱
	D．	澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

7．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．
①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b．
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是c．
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L^-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.6×10^-5．

6．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（　　）

	A．	有O2參加反應的a極為電池的負極
	B．	b極的電極反應式為H2+O2--2e-═H2O
	C．	a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	氧化鋯的作用是讓電子在電池內部通過

5．a(chǎn) g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol^-1．

4．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以它是弱電解質
	B．	碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質
	C．	氯氣與氨氣的水溶液導電性好，所以他們是強電解質
	D．	液態(tài)的二氧化硫不導電，但溶于水后溶液導電，所以二氧化硫是強電解質