3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：		B．	四氯化碳分子的電子式：
	C．	的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯		D．	乙醇分子比例模型：

2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

	A．	Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
	B．	Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
	C．	在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積
	D．	Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
	B．	石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
	C．	向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
	D．	向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+

20．下列有關(guān)CuSO₄•5H₂O的敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為250g/mol
	B．	125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol
	C．	CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
	D．	配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g

19．某有機(jī)物燃燒時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，該有機(jī)物還能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)．則該有機(jī)物可能是（　　）

A．

CH3CHO

B．

CH2═CHCOOH

C．

CH3CH2OH

D．

CH2═CHCHO

18．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO₄^2-向銅片方向移動(dòng)
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式：
銅電極：Cu²⁺+2e^-=Cu
總反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為8.125g．

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C₁、C₂、C₃3種原子的符號(hào)：C₁${\;}_{1}^{1}H$，C₂${\;}_{1}^{2}H$，C₃${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式是NaF
（4）最常見的E原子與C₂形成的分子中含6個(gè)中子．

16．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．
（1）a、b、c分別代表什么意思？
a：代表舊鍵斷裂吸收的能量；
b：代表生成新鍵放出的能量；
c：代表反應(yīng)熱．
（2）1molO₂（g） 與2molH₂（g） 生成H₂O（l）時(shí)釋放熱量 （填“吸收”或“釋放”）2cKJ．

15．已知反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H₂O（g），t₁s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
	B．	t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度
	C．	t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
	D．	t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
	B．	石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
	C．	H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞-114.6 kJ/mol
	D．	由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C（石墨）═C（金剛石）△H＜0