13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO₄和H₂SO₄（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為c（Zn ²⁺ ）=0.1mol/L、c（H⁺）=0.1mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

12．將適當?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標準狀況下0.5molH₂的體積為11.2L，在標況下5.6LH₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na⁺的物質(zhì)的量是0.2mol．

11．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上．
A．分液法         B．蒸餾法      C．過濾法     D．結(jié)晶法
（1）C分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）A分離水和汽油的混合物．
（3）D分離從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲取硝酸鉀．
（4）B分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

10．下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（　�。�

A．

衛(wèi)生紙

B．

電池

C．

純棉紡織品

D．

農(nóng)用塑料薄膜

9．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是①合成氨、②塑料、③合成橡膠、④合成尿素、⑤合成纖維、⑥合成洗滌劑（　�。�

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①②⑥

D．

②③⑤

8．下列反應(yīng)屬于一定是放熱反應(yīng)的是（　�。�

A．

電解質(zhì)電離

B．

Na2CO3水解

C．

物質(zhì)溶解

D．

強酸與強堿反應(yīng)

7．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
K₂SO₄K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，
NH₄NO₃NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，
NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
AlCl₃AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-．

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）AD．
A．MnO₂    B．KMnO₄    C．Na₂SO₃    D．FeCl₃
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

4．（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO₃能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%．B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CH₂OH．
（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是．