13．如右圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

12．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗時為防暴沸，還要在試管內(nèi)加入碎瓷片
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，
不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是（按條簡單回答））收集乙酸乙酯；反應(yīng)乙酸，減少對酯香味的干擾；吸收乙醇，減少對酯香味的干擾
（5）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn) 生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

11．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對如圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1的名稱為分液；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的B（填序號）．
A．CO₂              B．H₂SO₄            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸與46g  乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．

10．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D是地殼中含量最多的元素．E位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)與A相同．回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價電子排布圖．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）CA₃物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．CA₃與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物CA₃的分子空間構(gòu)型為三角錐形，X的結(jié)構(gòu)式為（必須標明配位鍵）．
②形成CA₃物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp³和sp²，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．
（4）在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了E元素存在E-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
①某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”），可通過X射線衍射方法鑒別．
②E能與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成E（SCN）₂，類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N≡C≡S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
③立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，其中每個Ni周圍有6個最近距離的氧原子，這些氧原子形成的空間構(gòu)型為正八面體，若NiO晶體的密度為ρg•cm^-3，其晶胞邊長為$\root{3}{\frac{75×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（不必計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的值為N_A）．

9．用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說法正確的是（　　）

	A．	③和④都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	B．	M雖然分子結(jié)構(gòu)中無醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	步驟②，1molM完全反應(yīng)可以生成3mol乙醇
	D．	若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

8．某實驗小組在制取乙酸乙酯的過程中用了過量的乙酸與乙醇反應(yīng)，沒有發(fā)現(xiàn)有副產(chǎn)物生成，裝置氣密性良好，產(chǎn)物也被充分冷凝，但乙醇的轉(zhuǎn)化率始終不是很高，其主要原因是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行到底，即乙醇的轉(zhuǎn)化率一定達不到100%
	B．	乙酸揮發(fā)，導(dǎo)致其量減少，乙醇過量，不能充分轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
	C．	產(chǎn)物不穩(wěn)定，易被氧化為其他物質(zhì)而影響乙醇的轉(zhuǎn)化率
	D．	餾出物導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液液面上，有較多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

7．某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結(jié)構(gòu)式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學(xué)變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應(yīng)生成硫酸二乙酯的方程式2C₂H₅OH+H₂SO₄→（OC₂H₅）₂SO₂+2H₂O．
（3）合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實驗研究表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請根據(jù)反應(yīng)原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應(yīng)速率低，達不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低．
（4）反應(yīng)完成后，得到粗產(chǎn)品進行除雜．
①把錐形瓶中的粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加適量的飽和Na₂CO₃溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點	78.0℃	117.9℃	77.5℃
水溶性	易溶	易溶	難溶

根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代飽和Na₂CO₃溶液，你認為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產(chǎn)品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號）進行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

6．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系（或溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)）．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P₂O₅        B．無水Na₂SO₄         C．堿石灰        D．NaOH固體．

5．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機層的 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3 溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L^-1．
②分析實驗A C（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.6%．

4．某同學(xué)用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中先加入3mL乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃H₂SO₄和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱．當觀察到明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有防倒吸；
（3）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醉反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試判斷三位同學(xué)加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量“、“適量”、“過量“）
①適量②少量③過量．