4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

3．用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將濃H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：催化劑；吸水劑．
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（6）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在170℃左右，此時發(fā)生副反應的方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
	B．	Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
	C．	加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
	D．	c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等

1．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不宜選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
在試管①中加入3mL的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
B． 將試管固定在鐵架臺上；
C． 在試管②中加入5mL X試劑；
D． 用酒精燈對試管①加熱
E． 當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】（1）實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管②中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味．
（4）進行該實驗時，最好向試管①中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

2．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達到平衡后，在t₁時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖．下列對t₁時刻改變條件的推測中正確的是（　�。�

	A．	保持壓強不變，升高反應溫度
	B．	保持溫度不變，增大容器體積
	C．	保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
	D．	保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）

1．有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系．下列正確的是（　�。�

A．

△H＜0；△S＜0

B．

△H＞0；△S＞0

C．

△H＜0；△S＞0

D．

△H＞0；△S＜0

20．T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
	B．	減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
	C．	平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
	D．	該反應可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO₃）₃是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②操作b為：過濾．
③Al（NO₃）₃待測液中，c（Al³⁺）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理如圖1所示：

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050、
沸點/℃	892	444.6	2980

①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在C（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時，電極A為負極，電極B發(fā)生還原反應（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應為Na₂S_X═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為：S_x^2--2e^-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH^-通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I₂反應．

18．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（　　）

	A．	點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	B．	點c處反應達到平衡
	C．	點a的正反應速率比點b的大
	D．	其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

17．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡常數(shù)減小
	B．	W、M兩點Y的正反應速率相等
	C．	平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
	D．	M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大