5．新型納米材料a-Fe粉末具有超強磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等．某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行探究實驗，已知該校實驗室的酒精燈火焰的溫度約為500℃．
【查閱資料】在不同溫度下，a-Fe粉末與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同；溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．
【探究一】
（1）甲同學用如左圖裝置進行a-Fe粉末與水蒸氣的反應，濕棉花的作用是提供水蒸氣作為反應物；寫出該反應的化學方程式：Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂；
【探究二】
乙同學用如右圖裝置進行a-Fe粉末與水蒸氣反應并驗證產(chǎn)物．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查氣密性；試管a中的物質(zhì)是水
（3）水槽中的試管里收集的氣體是氫氣；如果要點燃該氣體，必須進行的操作是驗純；
【探究三】乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	取少量反應后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ	向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)紅色

（4）實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同學稱取5.60gFe粉，用右圖的裝置反應一段時候后，停止加熱．在干燥器中冷卻后，稱得6.88g．取冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應，測定消耗FeCl₃物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質(zhì)的量應為0.08mol．

4．在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質(zhì)標定的，某學生為此進行如下操作：
a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b．用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V₁ mL；
d．將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25mL蒸餾水，振蕩使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示劑；
f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g．記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V₂ mL．
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標定鹽酸的濃度值將偏高（填“偏高”、“降低”、“無影響”）．

3．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）偏大．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液有無色變成紅色．且半分鐘內(nèi)不再恢復．

2．某學習小組以乙二酸（分子式：H₂C₂O₄，結(jié)構簡式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗稱草酸）和乙醇為原料制備乙二酸二乙酯，實驗步驟如下：
步驟一、在如圖所示裝置中，加入無水乙醇81g，無水草酸45g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱68-70℃回流共沸脫水．
步驟二、待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟三、所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟四、常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙醇58.4g．
根據(jù)以上實驗操作，回答下列問題：
（1）草酸是一種還原性酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出其反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）步驟一中加入苯的作用是做溶劑，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）步驟三中用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)．
（4）本實驗中，草酸二乙醇的產(chǎn)率為80%．

1．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸O）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑并作催化劑、脫水劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層，溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入生石灰，并用蒸餾法分離出乙醇，再用法除去乙醚，而得到純凈的乙酸乙酯
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾，加熱裝置已略去），與上如圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（填寫處兩點）①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生，②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

19．在298K和101KPa時，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�

	A．	是熵減反應		B．	是熵增效應大于能量效應
	C．	是吸熱反應		D．	是放熱反應

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	B．	能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

17．某反應CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應過程的△H、△S判斷正確的是（　�。�

A．

△H＞0、△S＜0

B．

△H＞0、△S＞0

C．

△H＜0、△S＜0

D．

△H＜0、△S＞0

16．已知熱化學方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為（　�。�

A．

98.32kJ

B．

196.64kJ/mol

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ

15．以下說法中正確的是（　�。�

	A．	所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應
	B．	高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
	C．	冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程
	D．	自發(fā)進行的反應一定能迅速進行