6．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H＜0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例；．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱）過(guò)濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）c．
a．常壓加熱烘干       b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H₂SO₄改為稀H₂SO₄（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.68%．

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N₂和3molH₂，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混和氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混和氣體的壓強(qiáng)減小了$\frac{1}{10}$，填寫(xiě)下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應(yīng)前和平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為：9：10．

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱分別是過(guò)濾、如何判斷操作Ⅱ進(jìn)行完全取最后一次洗滌液少量于試管中滴入濃氫氧化鈉溶液加熱，無(wú)使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成，證明洗滌干凈．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
③．煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺ 存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe²⁺取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色證明含有Fe²⁺，否則不存在．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL
①寫(xiě)出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②如何判斷滴定終點(diǎn)滴入最后一滴溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

3．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO₂可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應(yīng)方程式為2NH₃•H₂O+2NO₂═NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．

2．乙酸正丁酯是無(wú)色透明有愉快果香氣味的液體，可用乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來(lái)高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請(qǐng)回答：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管；
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)；
（3）提純過(guò)程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽；
（4）下列有關(guān)洗滌過(guò)程中分液漏斗的使用正確的是BC
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計(jì)，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇；
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過(guò)分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備 1-溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是abc（填字母序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 
b．減少 Br2的生成
c．減少 HBr 的揮發(fā) 
d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過(guò)蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2 位有效數(shù)字）．

20．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃ ．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O₇^2-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，用離子方程式表示其原因Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒(méi)有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫(xiě)一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

18．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ（1）SO₂可用NaOH溶液吸收，過(guò)量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目分別是使氧化鐵溶解為氯化鐵、抑制Fe³⁺水解．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl₂，HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
Ⅱ已知：CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

且已知：Fe²⁺沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范圍為4.7～6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的C（填字母）．
A．K₂Cr₂O₇　         B．NaClO　      C．H₂O₂ D．HNO₃
該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH以促使Fe³⁺沉淀完全，pH范圍應(yīng)為3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物質(zhì)中的C（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu               C．Cu₂（OH）₂CO₃
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解．

17．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1，2二溴乙烷．已知1，2二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃，C₂H₅OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

（1）如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥�正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C接F接E接G．
（2）裝置A是三頸燒瓶，儀器D的漏斗的特點(diǎn)是恒壓分液，河沙的作用為防止暴沸．
（3）寫(xiě)出儀器C的兩個(gè)作用：防止倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險(xiǎn)．
（4）溫度計(jì)水銀球的正確位置是溫度計(jì)插入液面以下位于三頸瓶的液體中央不接觸瓶底．
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)殇逡讚]發(fā)，可以減少溴的揮發(fā)．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用a（填正確選項(xiàng)前的字母）洗滌除去．
a．飽和亞硫酸氫鈉溶液    b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液            d．乙醇
（7）產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，可用蒸餾方法除去．