16．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ•mol^-1
①肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7kJ•mol^-1．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol^-1．

15．下列條件的改變肯定不會導(dǎo)致化學(xué)平衡移動的是（　�。�

A．

催化劑

B．

濃度

C．

壓強(qiáng)

D．

溫度

14．2008年北京奧運(yùn)會“祥云”奧運(yùn)火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
	B．	相同質(zhì)量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
	C．	常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
	D．	人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

13．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質(zhì)的量n（x）隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　　）

	A．	實線表示使用催化劑的情形
	B．	b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
	C．	反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）
	D．	反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時放出的熱量

12．如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

20%

B．

40%

C．

50%

D．

無法確定

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從圖2中①、②、③中最好選哪個圖：②
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍(lán)色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）當(dāng)D中的1.95克過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？由于生成氧氣的量減少，未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù蠡蛐。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na₂O₂可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為圖3中的乙．

10．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	若a+b＜c+d，增大壓強(qiáng)，則平衡向左移動
	B．	若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
	C．	若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
	D．	若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體壓強(qiáng)不變

9．現(xiàn)有下列三個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	D．	2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

8．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是a→c-d-b_→e（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品        b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處干燥HCl          d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色
（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．

7．磷酸亞鐵晶體[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]是藍(lán)白色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實驗室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應(yīng)原理和實驗步驟如下：
主要反應(yīng)為：3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
實驗步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C₅H₅O₅）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS0₄的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實驗中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na₂HPO₄與CH₃ COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實驗過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過濾和洗滌，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）₃雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．