11．某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO₂體積（標準狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na₂CO₃（第一步的實驗裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學反應方程式①NaOH+CO₂=NaHCO₃．③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認為將實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？不對（填“對”或“不對”），理由若不先除去溶液中溶解的CO₂氣體，則實驗③加入的NaOH溶液將有一部分與CO₂氣體反應，使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃．這樣制取的Na₂CO₃中就會混有NaHCO₃．
（4）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來吸收氨氣的是ACE．

10．利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．
實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為0.00592 mol•（L^-1•s^-1 ）．
②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示，其中Y為CO₂．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

9．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄                 ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O                     ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．蒸發(fā)皿
（2）溴代烴的水溶性大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醇．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是abc．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是D；（填正確選項前的字母）
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)   D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
A．水        B．濃硫酸      C．氫氧化鈉溶液       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗中各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗（填儀器名）中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用B洗滌除去；（填正確選項前的字母）
A．水        B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

7．CO在人類社會的發(fā)展過程中扮演著多重角色．既有其為人類服務”功臣”的一面，也有作為大氣重要污染物“罪人”的一面．請回答下列問題：
（1）CO是工業(yè)冶煉金屬的重要還原劑之一，已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3KJ/mol
則CO還原FeO的熱化學方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
（2）工業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．圖1是CH₄（g）與H₂O（g）體積比為1：3時，平衡體系中甲烷的體積分數(shù)受溫度、壓強影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣制備CO的反應為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，壓強：P₂＜P₁（填“＞”或“＜”）．
②在恒溫、恒壓的條件下，向上述平衡體系中通人氮氣，平衡向正反應方向（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）移動．
（3）CO與水蒸氣反應可制備氫氣：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．已知800℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol水蒸氣和0.2molCO發(fā)生上述可逆反應．經(jīng)過5min，反應達到平衡狀態(tài)，此時測得平均反應速率v（CO₂）=0.01mol/（L•min），則該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）一氧化碳報警器（如圖2）可檢測環(huán)境中一氧化碳的濃度，其化學反應原理是CO與O₂反應生成CO₂，其工作原理是當CO通過外殼上的氣孔經(jīng)透氣膜擴散到電極上時，在電極表面催化劑的作用下，在水的參與下被氧化，該電極的電極反應式為CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

6．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

（1）圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度      B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO₂    D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③圖2中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c，用O₂表示從0～500s內(nèi)該反應的平均速率v=1.51×10^-3mol•L^-1•s^-1．

5．在10L密閉的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，試填寫下列空白：
（1）x的值為1
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（3）平衡時，A的濃度為0.05mol/L
（4）用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應速率為0.025mol．L^-1．min^-1．

4．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學方程式：2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ•mol^-1．
②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	O-H
鍵能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO₂產(chǎn)生合成氣（H₂+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H₂O和CO₂在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O^2-，O^2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O₂．由右圖可知A為直流電源的負極（填“正極”或“負極”），請寫出以H₂O為原料生成H₂的電極反應式：H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-．

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（2）某溫度下，若把1mol N₂與3mol H₂置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為$\frac{1}{3}$，則該溫度下反應的K的計算式=$\frac{1^2}{0.5×1.5^3}$（用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N₂）=2v逆（NH₃）
d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁ kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂ kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q₁＜Q₂，Q₁＜92.4．

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃時，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi) 該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）    b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v正（NO）=2v逆（O₂） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體　b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度        d．選擇高效催化劑．
（5）平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為：65%．