6．在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（　　）

	1	2	3
200	$\frac{8}{3}$	$\frac{4}{3}$	$\frac{8}{9}$
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0	$\frac{2}{3}$

	A．	m=2，△H＞0
	B．	300℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
	C．	在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時間：400℃＞200℃
	D．	200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

5．T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達(dá)平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
	B．	恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
	C．	若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達(dá)平衡時 n（C）＜0.48 mol
	D．	恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

4．對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1，溫度不同 （T₂＞T₁）其他條件相同時，下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol ^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol ^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol ^-1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO₂與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時，生成0.5mol O₂
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）₃進(jìn)行水的凈化．

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
則正極的電極反應(yīng)式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
②實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

2．下列實驗基本操作中正確的是（　�。�

	A．	過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
	C．	測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
	D．	做酸堿中和滴定實驗時，眼睛一直緊盯裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，防止液面低于刻度線

1．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓        b．增加SO₂的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行，下列說法不正確的是acd．（選填編號）
a．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
b．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO₂和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO₂和2mol的NO₂，達(dá)到平衡時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO₂，平衡將向正方向移動，計算重新達(dá)到平衡時SO₂的濃度是0.9mol/L，SO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
②實驗結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將減小（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大．現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

20．己知某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）
K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

A．

C1-、Br-、CrO42-

B．

CrO42-、Br-、C1-

C．

Br-、C1-、CrO42-

D．

Br-、CrO42-、C1-

19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag⁺與Cl^-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，即c（Ag⁺）•c（Cl^-）=K_sp（常數(shù)）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl₃溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H₂O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　�。�

A．

①②③④

B．

①④③②

C．

④①②③

D．

④③②①

18．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強(qiáng)．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　　）

	A．	氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
	B．	氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
	C．	氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
	D．	氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

17．硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
	B．	三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最小
	C．	283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
	D．	283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>