16．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．（5）已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C
A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺            
B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O           
D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，
應(yīng)該；重新配制
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

14．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

③④

13．把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

12．現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②托盤天平 ③50mL燒杯  ④藥匙   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有①③⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，量取濃鹽酸的體積為6.7mL．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）量取濃鹽酸時(shí)體積偏大、定容時(shí)俯視刻度線．

11．近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（�。�-3CO₂↑+2K₂SO₄+2 Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂．
（3）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A．

10．若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�

	A．	與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多		B．	與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多
	C．	一樣多		D．	不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較

9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（　　）

A．

②④

B．

③⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），
②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-
③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．
由此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O42-＞Z2＞R2＞M3+
	B．	Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
	D．	常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2═2M3++2Z-

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
	B．	NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
	C．	能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
	D．	電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物是酸