4．分現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減少．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（容器體積不變）時混合物顏色加深．

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數為20mol•L-1
	B．	約有2×10-5mol AgCl溶解
	C．	反應后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
	D．	反應后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

2．（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．N₂O₄的物質的量濃度隨時間變化如圖1，達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：

①該反應在降低溫度能自發(fā)進行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol    n（N₂O₄）=1.2mol，則：此時v_（正）＜v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．己知Ksp （CaF₂）=1.11×10^-10，Ksp （MgF₂）=7.40×l0^-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co²⁺在陽極的電極反應式為：Co²⁺-e^-=Co³⁺，除去甲醇的離子方程式為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂+6Co²⁺+6H⁺．

1．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器體積不變，充入與反應體系不反應的N2，反應速率不變；壓強不變，充入N2，反應速率減小
	B．	升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率也一定增大
	C．	恒溫恒容下，若X、Y起始物質的量之比為2：1，則X、Y的轉化率始終相等
	D．	恒溫恒壓下，該反應達到平衡后若只增加Z的量，重新達到平衡，各物質的物質的量之比可能不變

20．近年，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．已知4.4g CO₂氣體與H₂經催化加成生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO₂的轉化率達到22%，則4.48m³（已折合為標準狀況）的CO₂能合成CH₃OH氣體的物質的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．
（3）根據該反應特點，有利于甲醇合成的條件是C．
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、高壓      D．低溫、低壓．

19．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	平衡向逆反應方向移動		B．	a+b＜c+d
	C．	Z的體積分數增加		D．	X的轉化率提高

18．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
	B．	圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
	D．	圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

17．反應2A（g）+B（g）?2C（g）（吸熱反應）下列反應條件有利于生成C的是（　�。�

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

16．工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
I、以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H₂的轉化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH₃    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的$\frac{15}{16}$，則N₂的轉化率α₁=     ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為α₂，則α₂＞α₁ （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）-Q．
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂，t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ab．
a．在t₁～t₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6KJ
N₂（g）+2O₂（g）→2NO₂ （g）+67.7KJ
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是  4H₂（g）+NO₂（g）→N₂（g）+4H₂O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是CO₃^2-+2NO₂=CO₂↑+NO₂^-+NO₃^-．

15．如表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是H₂SO₄（填化學式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號）．
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質反應，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．