17．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．在1L 密閉容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)
c．升高溫度  d．降低溫度
e．使用催化劑
（2）800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol N₂、3mol H₂，甲容器在反應(yīng)過程中保持溫度壓強(qiáng)不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_甲=K_乙＞K_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度c（N₂）_甲＞c（N₂）_乙，c（N₂）_乙＜c（N₂）_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是AC．
A．甲容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在乙中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)
D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大．

16．目前工業(yè)合成氨的原理是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
（1）已知一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530.0kJ•mol^-1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖1，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．

①表示N₂濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H₂濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L^-1•min^-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH₃
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)：①4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，
副反應(yīng)：②2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖3所示，石墨 I 極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N₂O₅（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

15．用A圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．

（1）該實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中導(dǎo)氣管管口只能在飽和Na₂CO₃溶液上方，而不能接觸到液面，是為了防止倒吸．除了A圖中裝置外，也可以通過改進(jìn)收集裝置達(dá)到更理想的收集效果，請(qǐng)?jiān)贐圖虛框內(nèi)畫出可行的收集裝置圖．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管中飽和Na₂CO₃溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯產(chǎn)品，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑a是飽和Na₂CO₃溶液，試劑b可從下列物質(zhì)中選擇：①硫酸 ②鹽酸 ③硝酸．則試劑b應(yīng)選①（填序號(hào)），分離方法（I）是分液，水層B所含的無機(jī)物溶質(zhì)是碳酸鈉．

14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③	④	⑤
3	①		②		⑥	⑦	⑧

（1）③原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（3）①和②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是中NaOH（填化學(xué)式）
（4）⑧元素的單質(zhì)與①元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

13．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)是有重要意義：
（1）已知反應(yīng)2H₂+O₂=H₂O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．

化學(xué)鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ/mol	436	496	463

化學(xué)鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相
同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO₄溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Zn，正極的反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO₄^2- 移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

12．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)2H₂+O₂=H₂O為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．

化學(xué)鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ/mol	436	496	463

化學(xué)鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO₄溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Zn，正極的反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO₄^2- 移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

11．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為（圖1）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，操作Ⅲ的名稱是濃縮結(jié)晶、過濾．
（3）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖2所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBA（每個(gè)裝置限用一次）．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置A后連接一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入A的裝置．
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡式是C₁₅H₂₂O₅．
④要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量．
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與D（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇                B．乙酸                 C．葡萄糖                D．乙酸乙酯．

10．鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是B（填序號(hào)）
A．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
B．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS₂$?_{充電}^{放電}$Li_x（MoS₂）_n．則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）_n．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na₂MoO₄•2H₂O（分子量為M），則需要空氣（含O₂為20%）在標(biāo)況下的體積為$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化為最簡）

9．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法不正確的是（　�。�

	A．	已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）更小
	B．	圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
	C．	圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

8．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$ Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
完成下列填空：
（1）試寫出SiCl₄的電子式．
（2）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol，則H₂的平均反應(yīng)速率為0.02．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動(dòng)
（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）          
b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
c．混合氣體密度保持不變
d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
e．單位時(shí)間內(nèi)有n molN₂消耗的同時(shí)有6molHCl生成
（5）若平衡時(shí)H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為m：n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．