9．關(guān)于下列四個圖象的說法不正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

分析 A．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c[Fe（SCN）2+]大，可根據(jù)化學(xué)平衡判斷；
B．根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時間之比為2：3，判斷其反應(yīng)速率之比；
C．電源Y極為正極，則X極為負(fù)極，則b管中石墨是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．CCl4的密度大于水．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c[Fe（SCN）2+]大，說明A點(diǎn)相對于B點(diǎn)平衡右移，故A點(diǎn)c（Fe）3+小，故A正確；
B．根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時間之比為2：3，可知其反應(yīng)速率之比為3：2，故B錯誤；
C．電源Y極為正極，則X極為負(fù)極，與Y極相連的b管石墨是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D．CCl4的密度大于水，而且與水會分層，四氯化碳在下層，用分液漏斗分離，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，則B為CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖甲中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．


（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應(yīng)來制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點(diǎn)是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③④⑤
3①②⑥⑦⑧
（1）③原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）①和②元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是中NaOH（填化學(xué)式）
（4）⑧元素的單質(zhì)與①元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O并測量x值

【•H2O】制備見圖1
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
B中觀察到的現(xiàn)象是由藍(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無水乙醇
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出） （任寫一點(diǎn)）
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小，該假設(shè)不成立 （填“成立”或“不成立”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）左側(cè)試管中所加試劑是乙醇，濃硫酸，乙酸（按加藥順序填寫）；
（3）加熱時常需向左側(cè)大試管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①為從上述實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側(cè)試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
 ②右側(cè)試管中導(dǎo)氣管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要從用a吸收后的混合物之中分離出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯難（填“易”或“難”）溶于水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案