10．下列表示式中錯誤的是（　　）

	A．	Na+的電子式：		B．	Na+的結構示意圖：
	C．	Na的電子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的簡化電子排布式：3s1

9．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=1．

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

7．某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．生成紅褐色膠體的方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）一位同學在實驗過程中邊滴加FeCl₃溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現了渾濁，請幫他分析原因：攪拌使膠體發(fā)生聚沉而出現渾濁．
（3）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現象是：先出現渾濁后渾濁逐漸消失．

6．在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）根據8min時到達平衡，算出該反應的平衡常數值為0.4．
（2）用O₂表示0到8min內該反應的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO₃）=2v（O₂） B、容器內壓強保持不變
C、v（SO₂）逆=2v（O₂）正D、容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），則平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO₃的體積分數增大（填“增大”或“減小”）．

5．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol任何物質中都含有6.02×1023個分子
	B．	0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
	C．	1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
	D．	1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

4．足量CaCO₃跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應后．求：
（1）生成的CO₂在標準狀況下的體積．
（2）消耗CaCO₃的質量．

3．將1mol SO₂和1mol O₂通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO₃ 0.3mol，此時若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，則反應達到新平衡時SO₃的物質的量為（　�。�

	A．	0.3mol		B．	0.15mol
	C．	小于0.15mol		D．	大于0.15mol，小于0.3mol

2．下列實驗操作所用儀器合理的是（　　）

	A．	把燒杯內的溶液轉移到容量瓶中時，必須用玻璃棒引流
	B．	用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.20gNaCl
	D．	用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
	B．	加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
	D．	pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-