15．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=+84.6kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂•6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃ $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為Mg²⁺+2e^-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

14．重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
沉淀轉(zhuǎn)化法：25℃時，向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
【已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9】
（1）下列說法不正確是BC
A、25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B、25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C、向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零
（2）25℃時，向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，體系達到平衡時，平衡常數(shù)K=0.042或4.2×10^-2（保留二位有效數(shù)字）．

13．苯乙烯（C₈H₈）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₈H₁₀ （g）（乙苯）?C₈H₈ （g）（苯乙烯）+H₂（g），
實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應），如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點轉(zhuǎn)化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25
	B．	b點轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為$\frac{1}{19}$
	C．	恒容時加入稀釋劑能減小C8H10 （g）平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等

12．請回答下列問題：
（1）已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol^-1．則相同條件下破壞NO分子中化學鍵需要吸收的能量為631.5kJ．
（2）25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1.0×10^-9 kJ•mol^-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中$\frac{c（CH_3COOH）}{[c（CH_3COO^-）•c（H^+）]}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
（3）25℃下，向某Na₂CO₃溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為HCO₃^-、H₂CO₃．溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③反應的CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-的平衡常數(shù)K_h=10^-4．

11．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO （ g ）+2H₂ （ g ）?CH₃OH （ l ）△H
（1）已知：

化學式	H2（g）	CO（g）	CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃） △H/kJ•mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

計算上述反應的△H=-128.1kJ•mol^-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO （ g ） 和2molH₂ （ g ）生成CH₃OH（ g ），H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．

①該反應的△S＜0，圖中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度                  B．從平衡體系中及時分離CH₃OH
C．充入He                  D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反應時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.16mol•L^-1•min^-1；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

10．高爐氣中含有的氣體主要有N₂、CO、CO₂等．在含有大量N₂的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N₂的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C₁化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1，則CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-121.8kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：
CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）?CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N₂體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO₂時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖2，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO₂ 脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應的化學方程式CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．

9．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法1	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2	用水煤氣（主要成分為CO、H2等）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法3	用Na2SO3溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4

（1）方法1中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃．下列能提高燃煤煙氣中SO₂去除速率的措施有A（填字母）．
A．適當增大氨水濃度                     B．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
C．向氨水中加入少量硫酸               D．把氨水加熱至100℃
（2）方法2中主要發(fā)生了下列反應：
①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0KJ•mol^-1
②2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4KJ•mol^-1
該方法從能量轉(zhuǎn)化的角度，可看作由熱能轉(zhuǎn)化為化學能．
（3）方法3可用甲烷燃料電池作為電源，對吸收SO₂后的NaHSO₃溶液進行電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

①甲烷燃料電池中，通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”）的一極為負極；正極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；該電池放電后，溶液的堿性會減弱（填“增強”，“減弱”或“不變”）．
下列關(guān)于該燃料電池的說法中不正確的是B．
A．該燃料電池可把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．該燃料電池中化學能100%轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．該燃料電池的優(yōu)點之一是無污染，是一種具有應用前景的綠色電源
②a電極的名稱是陽極；閉合開關(guān)K后，b電極上發(fā)生的反應類型是還原反應．
③若上述甲烷燃料電池中用的是200mL 0.10mol•L^-1的KOH溶液，閉合開關(guān)K一段時間后，測得U形管中生成了0.02molSO₄^2-．試計算此時燃料電池中KOH的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液的體積不變，列出計算過程）．

8．對已達化學平衡的下列反應  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	B．	逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
	C．	正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
	D．	正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

7．運用化學原理研究元素及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中SO₂催化氧化生成SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應混合體系中SO₃的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，正反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；平衡的移動方向是逆向（填“正向”或“逆向”）．
②溫度為T₁時反應進行到狀態(tài)D時，平衡的移動方向是正向（填“正向”或“逆向”）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中既要生產(chǎn)合格的產(chǎn)品，又要考慮生產(chǎn)過程的經(jīng)濟效益．
①為了提高成本較高的SO₂的利用率，可采取的措施有bce．
a．升高溫度                                         b．降低溫度          c．增大n（O₂）與 n（SO₂）之比
d．減小n（O₂）與 n（SO₂）之比        e．增大壓強            f．減小壓強
②實際生產(chǎn)中選擇的條件是常壓下，按n（SO₂）與 n（O₂）之比為1：1.6投料，簡述選擇這一條件的理由增大壓強對提高SO₂轉(zhuǎn)化率無顯著影響，且對設備要求更高，導致增加成本，所以SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓；增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

6．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示．

化學反應	平衡 常數(shù)	溫度/℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．
下列說法正確的是C（填序號）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₃OH和O₂．
某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示．回答下列問題：

乙燃料電池的負極反應式為2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．