3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
	B．	圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖丙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
	D．	圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）濃度變化

2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

	A．	反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），圖表示總反應(yīng)過程中能量變化
	B．	圖表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B═2C
	C．	圖表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
	D．	圖表示反應(yīng)M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放熱反應(yīng)且L是氣體

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

編號(hào)	熱化學(xué)方程式
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1

回答下列問題：
（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
該反應(yīng)△H=-245.6kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=K=K₁²．K₂．K₃
（2）普通工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，
其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P₃和316℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率等于50%，圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為P₁＞P₂＞P₃，理由是增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)CO轉(zhuǎn)化率增大．
（4）以二甲醚（CH₃OCH₃）為原料設(shè)計(jì)電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入二甲醚蒸氣，KOH溶液為電解質(zhì)，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+16OH ^-=2CO₃^2-+11H₂O ．

19．對(duì)于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）⑩號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO₄，與④號(hào)元素同主族的相鄰周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低HF＞HCl （用化學(xué)式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強(qiáng)的是S^2-（填離子符號(hào)）．

18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子半徑最大的是S ^2-．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為．

17．某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NO等進(jìn)行研究具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH₄可用于燃燒脫硝，CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度較高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)否，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是bc（填字母）
a．減小NO₂的濃度    b．降低溫度    c．增加NO₂的濃度     d．升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N₂O₄）=0.0120mol/L（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$）．計(jì)算平衡時(shí)NO₂物質(zhì)的量濃度為0.030mol/L．

16．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分CO，CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
?CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）?CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
甲醇與CO的結(jié)構(gòu)式分別如圖：

（1）已知反應(yīng)?中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
鍵能（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

利用反應(yīng)?合成1mol甲醇反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）能量99kJ
（2）溫度為110℃條件下，向體積2L的密閉容器充2molCO₂與4molH₂，發(fā)生反應(yīng)?，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)后測得甲醇濃度為0.5mol．L^-1．求氫氣的反應(yīng)速率：0.15mol/（L•min）．
（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：
通入甲醇的電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K⁺向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O₂11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

15．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應(yīng)．
若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

14．在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
	B．	X的氫碳比X＞2.0，且Q點(diǎn)在氫碳比為2.0時(shí)v（正）＜v（逆）
	C．	若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得到P點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
	D．	向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小