6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量之比為3：2		B．	質(zhì)量之比為3：4
	C．	摩爾質(zhì)量之比為9：8		D．	體積之比為2：3

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
	B．	11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

4．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表格：?

	0	2	4	6	8	10
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：?
（1）該反應(yīng)達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c₂＞c₃、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c₁=0.070mol/L，在0～2min時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）．
（3）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.200mol/L．

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH₃•H₂O）偏小．
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．由題干及圖形可知，V₁：V₂=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上
	B．	蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

1．H⁺+OH^-=H₂O表示下列哪組離子反應(yīng)（　�。�

A．

Cu（OH）2與H2SO4

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

Ba（OH）2與HCl

D．

KHSO4與Ba（OH）2

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
	B．	常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
	C．	常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
	D．	物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
	B．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
	C．	常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

18．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	K（HF）=7.2×10-4
	B．	K（HNO2）=4.9×10-10
	C．	根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)
	D．	K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

17．根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④錐形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計；在實驗中，儀器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的進水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進行的實驗操作名稱為分液，實驗前需進行的操作為檢驗裝置氣密性．
（4）若在實驗室中進行石油的分離實驗制取汽油，應(yīng)選擇的實驗裝置是I（填“I”或“II”）．