13．恒溫恒容，可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
②2v（NO₂、正）=v（O₂、逆）
③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

12．把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　�。�

	A．	加入少量CuSO4溶液		B．	加入少量K2SO4溶液
	C．	加入少量的Na2CO3溶液		D．	將稀硫酸換為濃硫酸

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反應(yīng)速率改變的是（　　）
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大．

A．

①

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②⑤

10．某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（　�。�

	A．	閉合K1斷開K2，左側(cè)燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
	B．	閉合K2斷開K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng)
	C．	閉合K1斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K1流向鐵電極
	D．	無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-=Fe2+

9．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)溫度一定時(shí)，不同的起始條件下可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定是定值
	B．	依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
	C．	大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
	D．	FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

8．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n₁（N₂）=13mol，n₁（NH₃）=6mol，則a=16mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H₂和N₂的轉(zhuǎn)化率之比α（H₂）：α（N₂）=2：1．

7．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失．
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度．

6．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C₁、C₂均為石墨棒．請(qǐng)回答下列問題．
（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
石墨棒C₁為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
石墨棒C₂附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅；
（2）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減小0.65g，A池中溶液的質(zhì)量變化增大（填增大、不變或減小）0.01g．

5．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后，通入¹⁸O₂氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)¹⁸O存在于（　�。�

A．

SO2、O2、SO3中

B．

SO3中

C．

SO2、O2中

D．

SO2、SO3中

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120g•mol^-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H₂與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂相比，所含分子數(shù)目較多的是H₂．
（4）3.01×10²³個(gè)CO₂分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H₂O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氫氧化鋇Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．