13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
	B．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
	C．	甲烷在氧氣中的燃燒
	D．	白磷自燃

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
	B．	分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
	D．	兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

11．銅的+1價(jià)化合物如Cu₂O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義．
Ⅰ．Cu₂O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
（1）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）₂懸濁液與液態(tài)肼（N₂H₄）反應(yīng)制備Cu₂O，同時(shí)放出N₂，下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O
（2）已知常溫下，溶液中的Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．寫(xiě)出稀硫酸與Cu₂O反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（1）“濾渣”的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）“還原”過(guò)程中SO₃^2-將Cu²⁺還原為CuCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的例子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減小洗滌CuCl時(shí)的溶解損失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H₂的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為Cu₂Cl₂．

10．X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會(huì)施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時(shí)施用，原因?yàn)镃aO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會(huì)與堿反應(yīng)生成NH₃，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素
（3）單質(zhì)X著火，可用沙子 來(lái)滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價(jià)化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2HN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY₂，該反應(yīng)的離子方程式為2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

9．氮化鎂（Mg₃N₂）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測(cè)定ag Mg₃N₂樣品中Mg₃N₂的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開(kāi)K₂（填“K₁”或“K₂”，后同），關(guān)閉K₁，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg₃N₂的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

8．某無(wú)色溶液X中，可能含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
	B．	OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
	C．	AB段一定生成了氣體
	D．	BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

7．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒C
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離淀粉和NaCl溶液F．

6．有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

5．完成下列填空：
（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃．
（2）某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開(kāi)鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu  ②HCl  ③NH₃  ④NaCl ⑤CaCO₃  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO₄，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是②（填序號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）寫(xiě)出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O₂通入10L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H₂的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H₂）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法中正確的是（　�。�

	A．	若實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗（或排風(fēng)扇）通風(fēng)透氣
	B．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈
	C．	皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
	D．	稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌