12．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，
（1）畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫(huà)在下面方框中），
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：Cu，
電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺
正極材料：碳棒，
電極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液．

11．寫(xiě)出下列各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并說(shuō)明各步的反應(yīng)類型．
化學(xué)方程式：反應(yīng)類型：
①CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH加成反應(yīng)
②CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O消去反應(yīng)
③C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O酯化反應(yīng)
④CH₃COOC₂H₅+H₂O$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+CH₃COOH水解反應(yīng)
⑤C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O取代反應(yīng)
⑥C₂H₅Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C₂H₅OH+NaCl水解反應(yīng)
⑦2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O氧化反應(yīng)．

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：

A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均為一氯代烴，反應(yīng)后只生產(chǎn)D，B、C的名稱（系統(tǒng)命名）分別為-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br、CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCHBrCH₂CH₃₂、CH₂BrCH₂CHBrCH₃、CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br、CHBr₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CBr₂CH₂CH₃、CH₃CHBrCHBrCH₃．
（5）①、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)
	B．	將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Kw均增大
	C．	25℃時(shí)，1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1鹽酸的pH=8.0
	D．	向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小

8．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)氧化劑．重鉻酸鉀溶液中存在以下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O．
①實(shí)驗(yàn)室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，K₂Cr₂O₇被還原為綠色的Cr³⁺．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
②25℃時(shí)，向100mL 0.01mol/L的重鉻酸鉀溶液中滴加AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄）．當(dāng)溶液中Cr元素完全沉淀時(shí)，c（Ag⁺）=3.35×10^-3mol/L．[已知25℃時(shí)，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ksp（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7 ]
③工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）：通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，其電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或 2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

7．（1）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系，如右表：
①試比較：K_1＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時(shí)，其逆反應(yīng)2NH₃（g）  N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為：2
（2）恒溫恒容時(shí)，在該密閉容器中充入1mol N₂與3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成了1mol NH₃；
相同條件下，充入amol N₂、b mol H₂、1 mol NH₃ ，若達(dá)到平衡時(shí)也生成了1mol NH₃ ，
則a=0.5；b=1.5．
（3）恒溫恒容時(shí)，向（2）中平衡體系中再充入1mol N₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率將減��；H₂的轉(zhuǎn)化率將增大．（填“變大”、“變小”或“不變”）

6．近幾年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（圖2中V（正）、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（2）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖3為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）=0.5         mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

5．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
己知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KI＞KII．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，開(kāi)始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

4．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)[φ（SO₃）]和y與SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b點(diǎn)$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)    B．SO₃的平衡產(chǎn)率    C．O₂的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400-650℃時(shí)，Kp與溫度（TK）的關(guān)系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V₂O₅，其催化反應(yīng)過(guò)程為：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄    K₁
$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅     K₂
則在相同溫度下2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）的平衡常數(shù)K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代數(shù)式表示）．
②V₂O₅加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂（數(shù)值均為氣體體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3，則列式計(jì)算460℃、1.0atm下，SO₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?SO₃ （g）的Kp=113atm^1/2（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為400～500℃，壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備要求較高．

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO₄．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
③Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=1.95×10^-3min^-1．