2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合液．水的密度為1g/cm³．（計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na₂O₂中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　　）

A．

4.2 g CO

B．

6.6 g CO2

C．

8 g SO2

D．

9.8 g H2SO4

20．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
	C．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
	D．	大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因

19．請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．

18．在圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．2016年10月17日，我國(guó)神舟11號(hào)飛船發(fā)射在即，長(zhǎng)征三號(hào)丙型運(yùn)載火箭開(kāi)始加注燃料．長(zhǎng)征三號(hào)丙型火箭第一級(jí)和第二級(jí)采用偏二甲肼（UDMH）和N₂O₄為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為：（CH₃）₂N₂H₂+2N₂O₄=2CO₂+4H₂O+3N₂，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)		B．	氮?dú)庵皇茄趸�產(chǎn)物
	C．	N2O4是還原劑		D．	N2O4是氧化劑

16．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�

	A．	SO2+2H2S═S+2H2O		B．	2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
	C．	NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O		D．	3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

15．小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•l0H₂O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO₃），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m₁ g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃ g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a向裝置中通入N₂，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N₂的目的為把裝置中的CO₂和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則w（NaHCO₃）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是①②④（填序號(hào)）
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒．

13．汽車尾氣（含CO、SO₂和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO₂、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是由于促進(jìn)了SO₂的轉(zhuǎn)化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O═H₂SO₄提高了空氣酸度．
（4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號(hào)）．
A．充分利用太陽(yáng)能，減少能源消耗
B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗
C．植樹(shù)種草，綠化環(huán)境．