9．已知常溫常壓下，P₂和P₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1		B．	P2制P4是放熱反應(yīng)
	C．	P2比P4更加穩(wěn)定		D．	等質(zhì)量時，P2比P4具有的能量高

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是K．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：和．

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）苯制溴苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

5．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl充分反應(yīng)．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是反應(yīng)混合物成糊狀，生成氨氣；反應(yīng)吸熱玻璃片上的水結(jié)冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

4．化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃•7H₂O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na₂SO₃•7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．避免Na₂SO₃被空氣中氧氣氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實驗③的溶液中可能有Na₂S，相同條件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的堿性強．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-；另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-．

3．（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．，
在定容2升密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為20%：
當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H₂的濃度是2.4mol/L
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
實驗測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
500℃達平衡時，CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.3kJ/mol．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，經(jīng)2min后達到平衡，平衡時測得NH₃的濃度為0.5mol/L．
（1）2min 內(nèi)H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反應(yīng)并達到平衡時，放出的熱量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反應(yīng)最終為動態(tài)平衡，始終達不到最大放出熱量．
（3）下列說法可證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的C、D．
A．單位時間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
B．單位時間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時形成3mol N-H
C．單位時間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N-H
D．單位時間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N₂H₄（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、水蒸氣．根據(jù)如下反應(yīng)：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．

1．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol•L^-1•min^-1；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （選填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．

20．用圖所示裝置進行實驗，下表中所得結(jié)論正確的是（　�。�

	甲	乙	丙	結(jié)論
A	水	電石	溴水	穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
B	鹽酸	硫化亞鐵	溴水	還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C	濃鹽酸	高錳酸鉀	溴化鉀溶液	氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D	鹽酸	石灰石	苯酚鈉溶液	酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D