2．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO₄（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO₄（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂（g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號(hào)）．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO₂生成量的措施有AB（填標(biāo)號(hào)）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

1．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下
反應(yīng)①：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.77kJ•mol^-1
反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)③：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)②的△H₂=+41.19kJ•mol^-1．
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂與K₃，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．已知500℃時(shí)K₁、K₂的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V_正＞ V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．


（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH₃COOH與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C₆H₁₀O₅）_n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆．

3．用下列方法均可制得氧氣：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�

A．

3：1：4

B．

2：1：1

C．

1：1：1

D．

1：2：2

2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、H+、Cl-
	C．	K+、NH4+、S2-、CO32-		D．	Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

1．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z
②反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）^-1
（2）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”、“減小”以下相同），平衡不移動(dòng)移動(dòng)（填“不”、“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”，以下相同．）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
④保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

20．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O．
（4）反應(yīng)②中NaIO₃被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（5）在反應(yīng)②中若有99g NaIO₃被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如表

時(shí)間t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖1表示NO₂變化曲線的是b．（填字母）．

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時(shí)，充入氦氣     f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
（4）若將2mol NO和1mol O₂充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NO₂，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmol NO₂，則a、b的關(guān)系是：a＞b
（5）某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如下圖2所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是D
A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O₂
C．電極B附近的c（NO₃^-）增大
D．電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺．

18．X、Y兩種元素可形成X₂Y₃型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�

	A．	X：2s22p1     Y：2s22p4		B．	X：3s23p1     Y：3s23p5
	C．	X：3s23p2     Y：2s22p3		D．	X：3s2        Y：2s22p3

17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d⁵4s²，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該元素為Mn元素		B．	該元素最高化合價(jià)為+7
	C．	該元素屬于d區(qū)元素		D．	該元素原子最外層共有7個(gè)電子