2．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
	B．	17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
	C．	0.1mol  Cu（NO3）2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
	D．	28g N2 體積為22.4L

1．對(duì)于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)
	B．	通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)
	C．	增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	D．	其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
	B．	從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
	C．	將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
	D．	配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

19．下列不能通過(guò)單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　　）

A．

CuCl2

B．

CuO

C．

FeCl2

D．

HCl

18．同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg/L，則NH₃的密度為（　�。�

A．

$\frac{32p}{17}$ g/L

B．

$\frac{17p}{32}$ g/L

C．

$\frac{32}{17p}$ g/L

D．

$\frac{17}{32p}$ g/L

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類(lèi)利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl₂溶液；C、NaOH溶液；D、Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序?yàn)锽CDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學(xué)協(xié)會(huì)高二年級(jí)的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是萃取分液．
已知：

	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（．C）	沸點(diǎn)（．C）
碘	4.93	113.5	184.35
苯	0.885	80.10	5.53

（3）、步驟⑤中，某同學(xué)選用苯來(lái)提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來(lái)水公司常用Cl₂對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl^-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明含有氯離子，則證明是Cl₂對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒．

16．某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t₁．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t₂．⑤計(jì)算
回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計(jì)
（2）以下操作會(huì)對(duì)測(cè)得的中和熱產(chǎn)生什么影響：（填偏大、偏小、無(wú)影響）
①未及時(shí)測(cè)出最高溫度，偏小
②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應(yīng)
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應(yīng)放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

15．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃（寫(xiě)出水溶液中的電離方程式）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（6）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

14．若1g CO₂中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

$\frac{1}{44}$  mol-1

B．

$\frac{x}{22}$ mol-1

C．

$\frac{3x}{44}$ mol-1

D．

$\frac{44x}{3}$ mol-1

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含10 NA個(gè)電子