2．PAFC（聚合堿式氯化鋁鐵，通式：_n）是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，雜質(zhì)FeO、SiO₂等）為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時(shí)，Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時(shí)，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗干凈．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式_n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

1．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫一個(gè)即可）Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅    b．石墨    c．二氧化硅．

20．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．回答問題：
①家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時(shí)能否放大量醋燉煮？否．（填能或否）
②下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有B（填序號(hào)）
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．鍍層破損時(shí)，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
③高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于C（填字母）．
A．金屬材料       B．無機(jī)非金屬材料       C．有機(jī)高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大減少SO₂的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	用苯萃取溴水中的溴		B．	氯氣溶于水
	C．	石油的蒸餾		D．	食鹽溶于水

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），C的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），則E的離子符號(hào)為Cu⁺．

17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價(jià)；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；方程式中氧化劑為H₂O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

16．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
（1）下述四個(gè)反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填序號(hào)，下同）；
H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑               
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺己知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

14．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是bc．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH₄Cl
（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V₁：V₂=_9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1（填數(shù)據(jù)）
（6）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1．（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

13．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHSO₄固體         B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲荩劲伲劲蓿劲郏ㄌ钚蛱?hào)）