16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

15．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用    其中引起所配溶液濃度偏高的有①④ （填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液         B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液         E．用來加熱溶解固體溶質．

14．寫出下列化學反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
（3）Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl═+NaCl+CO₂↑+H₂O．

13．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D 與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　　）

	A．	Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mL		B．	Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
	C．	Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mL		D．	Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

12．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�

	A．	中和反應時并不一定都伴隨著能量變化
	B．	所有的燃燒反應都是放熱反應
	C．	只要有能量變化的都是化學變化
	D．	任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

11．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L^-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變 ），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏�。ㄌ钇�大、偏小或不變 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒�、�100mL量筒　③托盤天平　④玻璃棒�、�250mL容量瓶�、弈z頭滴管�、邿�杯�、噱F形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

10．現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應．在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是A．
（3）蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是防止暴沸．

9．在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

8．書寫離子方程式，或者將離子方程式改寫成化學方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
氫氧化鐵與鹽酸的反應：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

7．隨著學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO₂的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：
CO₂（g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數(shù)K	轉化率α

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為$\frac{cyz44btk^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5 0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．