一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2L SO₂ 和1L O₂ 的混合氣體，發(fā)生如下反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）．
（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應中SO₂ 的轉化率為．
（2）若開始時，充入容器的起始物質分別是
①2L SO₂ 和1L O₂；
②2L SO₃（g） 和 1L N₂；
③

4

3

L SO₂、

2

3

L O₂ 和 1L SO₃ （g），
使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃ （g）占混合物的體積分數(shù)的大小關系是：（用序號①②③和“＜”、“=”、“＞”表示）．
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96kJ 的熱量．寫出SO₂ 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：．

為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．
CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃
（1）在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．

實驗 序號	溫度℃	初始CCl4濃度 （mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應在110℃時平衡常數(shù)為．
②實驗1中，CCl₄的轉化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡將向方向移動．
④實驗3中，B的值（選填序號）
A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
D．從本題資料，無法判斷．

有一化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

實驗序號

濃度（mol/L）

時間（min）

0

10

20

30

40

50

60

1

溫 度

800℃

1.0

0.80

O.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則達到平衡時v₃v₁（填＞、=、＜，）800℃時，反應平衡常數(shù)K=，且C₃=mol/L．
（4）800℃時，反應B+D?2A當其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為mol/L，B的轉化率=．

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，a=．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．平衡時NH₃的物質的量為．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=．
（4）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．

蓋斯定律可用于難于測定反應的反應熱的計算，已知C的燃燒熱為Q₁KJ?mol^-1，CO的燃燒熱為Q₂ KJ?mol^-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式．．

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．測得兩容器c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

在兩個恒容容器中，分別發(fā)生：A（g）?2B（g）和2A（g）?C（g），α₁和α₂分別為A的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（　　）

反應N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol?L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1，則平衡時H₂的濃度（mol?L^-1）是（　�。�

（2011?咸陽模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�