13．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T₂）和第三階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）第三階段平衡常數(shù)K₃ 的計算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

12．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

	A．	4-6 min時間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率2.5×10-3 mol/（L•min）
	B．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
	C．	達平衡后，升高溫度，K減小，則正反應(yīng)△H＞0
	D．	其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達新平衡時Z的體積分數(shù)不變

11．溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，30秒后NH₃的物質(zhì)的量減少了0.6mol，則此反應(yīng)的速率$\overline{v}$（x）為（　　）

	A．	$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1		B．	$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
	C．	$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1		D．	$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

10．用100ml 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　　）

	A．	給反應(yīng)體系適當加熱		B．	向反應(yīng)體系中加水稀釋
	C．	加入少量氧化銅固體		D．	加入催化劑或加壓

9．在無色溶液中，下列離子可以共存的是（　�。�

	A．	Ca2+Mg2+  CO32-Cl-		B．	Fe3+Cl- Na+H+
	C．	H+  Ag+  NO3- NH4+		D．	CO32-H+Na+OH-

8．鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點，主要用于制作窗框、防護欄等．下列物質(zhì)性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（　�。�

A．

密度小

B．

強度高

C．

不易生銹

D．

導(dǎo)電性好

7．為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1mol/L KMnO₄標準溶液滴定．
（提示：滴定原理為：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
試回答下列問題：
（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（3）用0.1mol/L KMnO₄標準溶液滴定草酸溶液時，以下操作會使結(jié)果偏低的①④（填序號）．
①實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積．
②酸式滴定管未用標準液潤洗
③錐形瓶用待測液潤洗
④滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為30.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	30.32	25.34	25.30

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度C=0.211mol/L．（小數(shù)點后保留3位數(shù)字）

6．閱讀下列信息，完成下列各題
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，H₃PO₂是一元弱酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液為中性，則 $\frac{a}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）在常溫下，將pH=2的鹽酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等體積各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
①a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，C（H⁺）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH₃COOH的電離程度最大的是c．

5．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖：

提供的試劑：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO₄^2-已除去：取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為29.3g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．稱量時砝碼生銹：偏高；    B．溶解前燒杯內(nèi)有水：無影響；
C．容量瓶洗滌后未干燥無影響； D．定容時仰視容量瓶刻度線：偏低．

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，在一個一定容積的密閉容器中加入1mol 氮氣和3mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，當反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達10%時，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方式：  N₂（g）+3H₂（ g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH3）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）₃]CH₃COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH₃濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7	1.77×10-5
	Ka2=5.61×10-11

現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c （OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H+）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）