2．下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　　）

	A．	若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
	B．	若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
	C．	若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42-移向Fe棒
	D．	若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）B的分子式為C₁₀H₁₂O₂，C中含氧官能團(tuán)的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是C和D（填字母符號(hào)）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號(hào)）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

20．含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化，該元素是（　�。�

A．

鈉

B．

碳

C．

氮

D．

硫

19．2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）十3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD．（填字母）
A．升高溫度B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，
（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為$\frac{4}{3}$ mol；由BrF₃還原的BrF₃為$\frac{2}{3}$ mol；總的被還原的BrF₃為2 mol．
（2）當(dāng)有5mol水做還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為$\frac{10}{3}$ mol；由BrF₃還原的BrF₃為$\frac{5}{3}$ mol；總的被還原的BrF₃為5 mol．
（3）當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為$\frac{20}{9}$ mol；由BrF₃還原的BrF₃為$\frac{10}{9}$ mol；總的被還原的BrF₃為$\frac{10}{3}$ mol．

17．由新型無(wú)機(jī)非金屬材料制成的無(wú)水冷發(fā)動(dòng)機(jī)，熱效率高、壽命長(zhǎng)．這類材料中研究較多的是化合物G．
（1）化合物G 的相對(duì)分子質(zhì)量為140，G 中含硅元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl 氣體．則G 和E的化學(xué)式分別為Si₃N₄、SiCl₄ ．
（2）粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料．請(qǐng)寫(xiě)出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．
（3）常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)�結(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表示為：Si_6-XAl_XO_XY_8-X．在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0，在1400℃時(shí) x為2.0，以保持整個(gè)化合物呈電中性．則賽倫中以下元素的化合價(jià)分別為：Si+4、Y-3，塞倫的晶體類型原子晶體．

16．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一（化學(xué)反應(yīng)）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平；
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成25.4g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了0.2N_A個(gè)；
（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是I₂．

15．分子式為C₅H₁₀O₂，且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	B．	可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
	C．	在BaCl2溶液中通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
	D．	向某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該無(wú)色溶液中可能含有Cl-

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA
	B．	常溫下，1.8g水中含有的電子數(shù)為NA
	C．	0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數(shù)目為0.1NA