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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是(  )
A.若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上有銅析出
B.若X為直流電源,Y為碳棒接負(fù)極,則Fe棒被保護(hù)
C.若X為電流計(jì),Y為鋅棒,則SO42-移向Fe棒
D.若X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.A、B、C、D四種芳香族化合物,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)B的分子式為C10H12O2,C中含氧官能團(tuán)的名稱是醚基和羥基.
(2)以上四種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是C和D(填字母符號(hào)).
(3)可用于鑒別A、B的是③(填序號(hào)).
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
(4)D為原料合成某工程塑料的流程如圖:

①E→F的反應(yīng)類型消去反應(yīng);
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
③G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化,該元素是( 。
A.B.C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì),商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)十3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在1L固定體積的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD.(填字母)
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出362.9kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水;其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.在反應(yīng):3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,
(1)當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí),由水還原的BrF3為$\frac{4}{3}$ mol;由BrF3還原的BrF3為$\frac{2}{3}$ mol;總的被還原的BrF3為2 mol.
(2)當(dāng)有5mol水做還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),由水還原的BrF3為$\frac{10}{3}$ mol;由BrF3還原的BrF3為$\frac{5}{3}$ mol;總的被還原的BrF3為5 mol.
(3)當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí),由水還原的BrF3為$\frac{20}{9}$ mol;由BrF3還原的BrF3為$\frac{10}{9}$ mol;總的被還原的BrF3為$\frac{10}{3}$ mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.由新型無(wú)機(jī)非金屬材料制成的無(wú)水冷發(fā)動(dòng)機(jī),熱效率高、壽命長(zhǎng).這類材料中研究較多的是化合物G.
(1)化合物G 的相對(duì)分子質(zhì)量為140,G 中含硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素Y.G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時(shí)產(chǎn)生HCl 氣體.則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng),所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分,另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料.請(qǐng)寫(xiě)出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表示為:Si6-XAlXOXY8-X.在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0,在1400℃時(shí) x為2.0,以保持整個(gè)化合物呈電中性.則賽倫中以下元素的化合價(jià)分別為:Si+4、Y-3,塞倫的晶體類型原子晶體.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

16.NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中,然而由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放.處理方法之一(化學(xué)反應(yīng))如下:
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平;
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成25.4g I2,則電子轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè);
(3)上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是I2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.分子式為C5H10O2,且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有( 。┓N.
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶解
B.可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
C.在BaCl2溶液中通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D.向某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該無(wú)色溶液中可能含有Cl-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA
B.常溫下,1.8g水中含有的電子數(shù)為NA
C.0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案